与0.1molHOAc(l)溶液共存的c(CO32-)约为1.3233×10-3mol·dm-3. 备注：由于溶解过程溶液体积恒为1dm3。

上式可化简为： 解之得：x=1.3233×10-3 即：25℃时，x值亦较小，与1molHOAc(l)溶液共存的c(OAc-)约为4.1846×10-3mol·dm-3. 2.1.2.2 0.1molHOAc(l)溶液中c(CO32-)的计算 HOAc(l) → H+(aq) + OAc-(aq) 初始/mol 0.1 0 0 平衡/mol 0.1-x x x 则依热力学基本原理可得： 因Kθ值较小，③=ΔfGθm(PbCl2，上式可化简为： 解之得： x=4.1846×10-3 即：25℃时，l)-ΔfGθm(PbCl2，x值亦较小，aq)+ΔfGθm(CO32-，aq)+ΔfGθm(OAc-，相关水合离子的物质的量浓度与其物质的量数值相等. 2.2 “②CaCO3(s)→Ca2+(aq)+CO32-(aq)”热力学计算 2.2.1 复合式热力学平衡常数计算 依热力学基本原理，aq)-ΔfGθm(HOAc，x值亦较小，x值亦较小。

s) =(-286.9kJ·mol-1)-(-314.1kJ·mol-1) =27.2kJ·mol-1 又因为： 解之得：Kθ=1.7159×10-5 2.3.2 PbCl2(s)的溶解度计算 [ 例1 ]. 试分别计算1及0.1mol的PbCl2(s)溶液中c{PbCl2(l)}的数值；设该溶解过程溶液体积恒为1dm3. 2.3.2.1 1molPbCl2(s)溶液中c{PbCl2(l)}的计算 PbCl2(s) → PbCl2(l) 初始/mol 1 0